Закончите уравнения реакций. 1) Ca + O2= 2)Ca + P= 3)Na + S= 4)Fe + O2= 5)K + H2O 6)Fe + H2O= 7)Mg + H2SO4 8)Mg + CuCL2= Задача. Рассчитайте массу нитрида кальция, который может быть получен при взаимодействии 12г кальция с достаточным кол-вом азота.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) 2Ca + O2 = 2CaO
2) 3Ca + P2 = Ca3P2
3) 2Na + S = Na2S
4) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
5) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
6) 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
7) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
8) Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu

Для рассчета массы нитрида кальция, необходимо определить реакционное уравнение для образования нитрида кальция.

3Ca + N2 = Ca3N2

Молярная масса Ca = 40,08 г/моль

Масса 3Ca = 40,08 г/моль * 3 = 120,24 г

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль Ca соответствует 1 моль Ca3N2

Масса молярной массы Ca3N2 = 40,08 г/моль 3 + 14,01 г/моль 2 = 108,3 г/моль

Масса нитрида кальция, который может быть получен при взаимодействии 12г кальция с достаточным количеством азота будет:

12г / 120,24 г/моль * 108,3 г/моль = 10,79 г

Ответ: 10,79 г нитрида кальция можно получить из 12 г кальция.