При обжиге 1т известняка, содержащего 20% примесей, получили 160м3 оксида углерода 4. Вычислите объемную долю (в %) выхода газа от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти массу известняка, содержащегося в 1 тонне смеси. Поскольку известняк содержит 80% чистого кальция, а 20% примесей, то масса кальция в 1 тонне известняка будет равна 0.8 тоннам.

Теперь найдем количество вещества оксида углерода, получившегося при обжиге данного количества кальция. Согласно реакции:

2CaCO3 = 2CaO + 2CO2

2 моль кальция (80 г/моль) дает 2 моль оксида углерода (44 г/моль)

Тогда масса оксида углерода, получившегося из 0.8 тонны кальция, будет равна 0.8 * (44 / 80) = 0.44 тонны.

Объем оксида углерода можно найти по формуле:

V = m / p,

где m - масса, p - плотность. Плотность оксида углерода равна 1.85 г/см^3.

Таким образом, объем 0.44 тонны оксида углерода будет равен 0.44 * 10^6 / 1.85 = 237837.84 см^3.

Теперь найдем теоретически возможный объем оксида углерода, если бы весь кальций превратился в него. Поскольку молярное соотношение кальция и оксида углерода 2:2, то 0.8 тонны кальция преобразуются в 0.8 тонны оксида углерода.

Тогда объем теоретически возможного оксида углерода будет равен 0.8 * 10^6 / 1.85 = 432432.43 см^3.

Теперь найдем объемную долю выхода газа от теоретически возможного:

(% выхода) = (фактический объем / теоретический объем) 100% = (237837.84 / 432432.43) 100% ≈ 55%

Таким образом, объемная доля выхода оксида углерода от теоретически возможного составляет около 55%.