При взаимодействие раствора нитрата серебра, массой 65 грамм и иодида калия выпал желтоватый осадок.Определить массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо учитывать стехиометрические соотношения между реагентами.

Сначала найдем уравнение реакции:

AgNO3 + KI → AgI + KNO3

Теперь составим уравнение реакции на основе данной информации:

AgNO3 + KI → AgI + KNO3

Молярные массы веществ:

AgNO3 = 169,87 г/моль
KI = 166,0028 г/моль
AgI = 234,77 г/моль
KNO3 = 101,103 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества в реакции:

Масса AgNO3 = 65 г
Масса KI = ?

Пусть масса KI = х г

По уравнению реакции:

1 моль AgNO3 соответствует 1 моль KI

Тогда:

65 г AgNO3 (1 моль / 169,87 г) = 0,382 моль AgNO3
0,382 моль AgNO3 (1 моль KI / 1 моль AgNO3) = 0,382 моль KI
0,382 моль KI * 166,0028 г/моль = 63,54 г KI

Теперь у нас есть масса KI, необходимая для реакции.

Согласно данной информации, при реакции выпал желтоватый осадок AgI. Так как AgI - это желтоватый осадок, значит вся масса KI превратилась в AgI. Значит масса образовавшегося осадка AgI равна массе KI:

Масса образовавшегося осадка = 63,54 г

Ответ: масса образовавшегося осадка AgI - 63,54 г.