Какая масса (г) соляной кислоты при действии на мрамор вытесняет 22,4л (н.у.) оксида углерода(IV)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, для выделения 22,4 л (н.у.) CO2 необходимо 2 моля HCl.

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Имея 22,4 л CO2 при нормальных условиях, можно посчитать количество молей с помощью уравнения PV = nRT:

n = (22,4 л)/(22,4 л/моль) = 1 моль CO2

1 моль CO2 соответствует 2 молям HCl, поэтому для выделения 1 моля CO2 потребуется 36,46 г HCl.

Таким образом, для выделения 22,4 л CO2 потребуется:

36,46 г * 1 моль CO2 = 36,46 г HCl

Ответ: 36,46 г соляной кислоты.