Какая масса оксида кальция получится при разложении 20 г известняка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля кальция в известняке (CaCO3) равна 40%.
Молярная масса CaCO3 = 40g/mol + 12g/mol + (3x16g/mol) = 100g/mol

Тогда количество кальция в 20 г известняка равно:
(20 г * 40%) / 100г/моль = 8 г

Уравнение реакции разложения известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaO = 40g/mol + 16g/mol = 56g/mol

Тогда масса оксида кальция, получившегося при разложении 20 г известняка:
(8г Ca * 56г/mol) / 40г/mol = 11,2 г

Таким образом, масса оксида кальция, получившегося при разложении 20 г известняка, составит 11,2 г.