Определить массу Cu, которая образуется при взаимодействии 200 г 20% раствора Cu(NO3)2 c Fe

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора Cu(NO3)2 = 200 г
Концентрация раствора Cu(NO3)2 = 20%

Для решения этой задачи, сначала найдем количество Cu(NO3)2 в данном растворе:

Количество Cu(NO3)2 = Масса раствора Концентрация Cu(NO3)2
Количество Cu(NO3)2 = 200 г 0.20 = 40 г

Затем найдем молярную массу Cu(NO3)2:
Молярная масса Cu(NO3)2 = М(Сu) + 2 М(Н) + 6 М(O)
М(Сu) = 63.55 г/моль
М(Н) = 1.01 г/моль
М(O) = 16.00 г/моль

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + 2 1.01 + 6 16 = 187.55 г/моль

Далее найдем количество вещества Cu(NO3)2 в моль:
n(Cu(NO3)2) = Количество Cu(NO3)2 / Молярная масса Cu(NO3)2
n(Cu(NO3)2) = 40 г / 187.55 г/моль = 0.213 моль

Теперь по уравнению реакции знаем, что 1 моль Cu(NO3)2 соответствует 1 моль Cu:
Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu

Таким образом, масса Cu, которая образуется при взаимодействии с Fe, равна массе Cu(NO3)2, т.е. 40 г.

Итак, масса Cu, которая образуется при взаимодействии 200 г 20% раствора Cu(NO3)2 с Fe, равна 40 г.