1)Масса железной пластинки после ее выдерживания в растворе CuCl2
возросла на 0.16 грамм какая масса соли вступила в реакцию?
2)Листья сахарной свеклы площадью 2 м² могут поглотить углекислый газ(Co2) обьемом 3.36 дм³ образуя в процессе фотозинтеза глюкозу с выходом 85%. Вычислите массу образававшейся глюкозы.
3)Смесь железа Fe и FeCl2 может максимально прореагировать с хлором обьемом 2.8 дм³ или с Хлороводородом массой 4.38 грамм. Рассчитайте массовую долю FeCl2 в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения этой задачи нам нужно учесть, что масса железной пластинки увеличилась на 0.16 грамм, что означает, что эта масса соответствует массе осажденного металла. Таким образом, масса соли вступившей в реакцию будет равна 0.16 г.

2) Сначала найдем количество углекислого газа, которое поглотили листья сахарной свеклы. Для этого воспользуемся уравнением:

V = n * 22.4

n = V / 22.4 = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль CO2

Затем найдем мольную массу глюкозы:

C6H12O6 = 612 + 12 + 616 = 180 г/моль

И, наконец, вычислим массу образовавшейся глюкозы:

0.15 моль 180 г/моль 0.85 = 22.95 г

Итак, масса образовавшейся глюкозы составляет 22.95 г.

3) Для вычисления массовой доли FeCl2 в исходной смеси нам нужно сначала определить массу Fe и FeCl2 в этой смеси.

Допустим, масса FeCl2 в смеси равна x г, тогда масса Fe будет равна (4.38 - x) г.

Далее составим уравнение реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2:

Fe + 2HCl = FeCl2

Получаем, что 1 моль Fe реагирует с 2 молями HCl, а 1 моль Fe реагирует с 1 молью FeCl2. Значит, Fe и FeCl2 присутствуют в исходной смеси в равных молярных количествах.

Масса Fe равна:

m(Fe) = 4.38 - x

Масса FeCl2 равна:

m(FeCl2) = x

Используем закон сохранения массы:

m(Fe) + m(FeCl2) = 4.38

4.38 - x + x = 4.38

4.38 = 4.38

Таким образом, массовая доля FeCl2 в исходной смеси составляет 100%.