При взаимодействии 100 г гидроксида натрия с 500 граммами медного купароса выпал в осадок. Найти массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

полученного продукта, медного гидроксида.

Сначала найдем молярные массы веществ:
NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль
Cu (медь) = 63,5 г/моль

Теперь составим уравнение реакции:
2NaOH + Cu -> Cu(OH)2 + Na2O

Так как гидроксид натрия и медь реагируют в соотношении 2:1, то молярное соотношение Cu:NaOH = 1:2

Масса гидроксида натрия, которая реагирует:
m(NaOH) = 100 г * (1 моль / 40 г) = 2,5 моль

Масса меди, участвующей в реакции:
m(Cu) = 500 г * (1 моль / 63,5 г) = 7,87 моль

Так как Cu:NaOH = 1:2, то масса полученного медного гидроксида:
m(Cu(OH)2) = 2,5 моль * 97 г/моль = 242,5 г

Таким образом, масса полученного медного гидроксида составляет 242,5 грамма.