Определите объём углекислого газа, который выделяется при взаимодействии 150 г соляной кислоты с известняком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Молярные соотношения: 1 моль CaCO3 соответствует 2 молям HCl

Масса HCl = 150 г

Моля HCl = 150 г / 36.46 г/моль = 4.11 моль

Так как молярные соотношения 1:1 (по отношению к CO2), то количество CO2 будет равно мольам HCl.

Объем углекислого газа можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

V = 4.11 моль * 22.4 л/моль = 92 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 150 г соляной кислоты с известняком, равен 92 л.