К раствору содержащему 25,5г нитрата серебра,прилили раствор,содержащий 5,85 г хлорида натрия.Рассчитайте массу образовавшегося остатка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно выяснить, сколько грамм серебра и хлора образуется в результате реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия, а затем определить массу остатка.

Рассмотрим реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Найдем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

a) Для нитрата серебра (AgNO3):
n(AgNO3) = масса / молярная масса = 25,5 г / 107,87 г/моль ≈ 0,236 моль

b) Для хлорида натрия (NaCl):
n(NaCl) = масса / молярная масса = 5,85 г / 58,44 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь определим, какие соединения образуются в результате реакции:

На основе уравнения реакции видно, что образуется осадок аглорида серебра (AgCl), который является белым твердым веществом.

Определим количество образовавшегося хлорида серебра (AgCl) с помощью коэффициентов реакции:

Согласно уравнению реакции, коэффициенты стехиометрии равны 1. Это означает, что 1 моль AgNO3 превращается в 1 моль AgCl.

Масса AgCl = n(AgCl) молярная масса AgCl = 0,236 моль (107,87 + 35,45) г/моль = 41,22 г

Наконец, найдем массу остатка. Масса остатка = общая масса вещества - масса AgCl:

Масса остатка = 25,5 г + 5,85 г - 41,22 г ≈ 10,13 г

Таким образом, масса образовавшегося остатка составляет около 10,13 г.