81 г алюминия вступило в реакцию со 82 г оксида железа (3), содержащего 15% примесей. Определить массу выделевшегося железа. Если его выход составляет 95% от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество чистого оксида железа в исходном веществе. Из 82 г оксида железа (3), содержащего 15% примесей, чистого оксида железа будет:

82 г * 0.85 = 69.7 г

С учетом уравнения реакции:

2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Вычислим количество моль чистого оксида железа:

n = m/M = 69.7/159.69 = 0.436 моль Fe2O3

Так как коэффициент превращения железа равен 2, вырабатывается в два раза больше, чем количество расходованного алюминия. Следовательно, количество моль Fe = 0.872 моль

Масса выделевшегося железа:

m = nM = 0.87255.85 = 48.7 г

Масса выделевшегося железа составляет 48.7 г, при условии, что выход железа составляет 95% от теоретического значения.