Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 20 м3 сероводорода, если при этом образуются вода и оксид серы (IV). Вычислите массу этого воздуха.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции сжигания сероводорода:

H2S + O2 -> H2O + SO2

С уравнения коэффициентом стехиометрии видим, что для сжигания 1 молекулы сероводорода (H2S) нужно 1 молекула кислорода (O2). Таким образом, для сжигания 20 м3 сероводорода понадобится 20 м3 кислорода.

Для расчета массы воздуха воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где V - объем воздуха, n - количество молей воздуха, R - универсальная газовая постоянная, T - температура воздуха.

Масса воздуха вычисляется по формуле: m = n * M, где M - молярная масса воздуха.

Так как у нас 20 м3 кислорода, мы найдем объем воздуха для сжигания сероводорода, а затем, найдем массу этого воздуха.

Объем воздуха для сжигания 20 м3 сероводорода: 20 м3
Молярная масса воздуха: 29 г/моль
Универсальная газовая постоянная: 8.31 Дж/(моль*К)
Температура воздуха: примем примерно 300 К

n = PV / RT = (20 м3 1 атм) / (0.0821 атмл/мольК 300 К) = 0.81 моль

m = n M = 0.81 моль 29 г/моль = 23.49 г

Итак, масса воздуха, необходимая для сжигания 20 м3 сероводорода, составляет примерно 23.49 г.