Сколько литров водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 21 г гидрида кальция с водой
A)44,8; B)11,3; C)22,4; D)66,8.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса гидрида кальция CaH2 = 40,08 г/моль + 2*1,01 г/моль = 42,1 г/моль.

Молярная масса водорода = 2*1 = 2 г/моль.

Тогда количество молей гидрида кальция:

n = m/M = 21 г / 42,1 г/моль = 0,5 моль.

Так как из уравнения CaH2 + 2H2О -> Ca(OH)2 + 2H2 видно, что на каждый молекулу гидрида кальция образуется 2 молекулы водорода, то количество молей водорода:

n(H2) = 2n = 20,5 = 1 моль.

Тогда масса водорода:

m = Mn = 2 г/моль 1 моль = 2 г.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа V = n*Vm, где Vm - молярный объем при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

V(H2) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л.

Ответ: C) 22,4 л.