При электролизе 200 г раствора сульфата меди (II) последовательно наблюдали уменьшение массы раствора: а) на 8 г. б) 16г. в) на 25г, Вычислите массовые доли соединений в растворе и массы веществ, выделившихся на инертных электродах в каждом из рассмотренных случаев

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу CuSO4 (раствор сульфата меди (II))
CuSO4: Cu - 63.5 г/моль, S - 32 г/моль, O - 16 г/мол
M(CuSO4) = 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль

1) Уменьшение массы раствора на 8 г
Масса CuSO4 в растворе = 200 г - 8 г = 192
Количество вещества CuSO4 = 192 г / 159.5 г/моль = 1.20 моль

Массовая доля CuSO4 в растворе
Массовая доля CuSO4 = (Масса CuSO4 / Масса раствора) 100% = (192 г / 200 г) 100% = 96%

2) Уменьшение массы раствора на 16 г
Масса CuSO4 в растворе = 200 г - 16 г = 184
Количество вещества CuSO4 = 184 г / 159.5 г/моль = 1.15 моль

Массовая доля CuSO4 в растворе
Массовая доля CuSO4 = (Масса CuSO4 / Масса раствора) 100% = (184 г / 200 г) 100% = 92%

3) Уменьшение массы раствора на 25 г
Масса CuSO4 в растворе = 200 г - 25 г = 175
Количество вещества CuSO4 = 175 г / 159.5 г/моль = 1.10 моль

Массовая доля CuSO4 в растворе
Массовая доля CuSO4 = (Масса CuSO4 / Масса раствора) 100% = (175 г / 200 г) 100% = 87.5%

Теперь найдем массы веществ, выделившихся на инертных электродах в каждом из случаев
При электролизе раствора CuSO4 на катоде осаждается медь, на аноде — кислород и образуется серная кислота.

1) При уменьшении массы раствора на 8 г
На катоде: CuSO4 + 2e- -> Cu + SO4^2
Масса образовавшейся меди = количество соединения молярная масса меди = 1.20 моль 63.5 г/моль = 76.2 г

2) При уменьшении массы раствора на 16 г
Масса образовавшейся меди = 1.15 моль * 63.5 г/моль = 73.03 г

3) При уменьшении массы раствора на 25 г
Масса образовавшейся меди = 1.10 моль * 63.5 г/моль = 69.85 г

Таким образом, получаем массы веществ, выделившихся на инертных электродах в каждом из рассмотренных случаев
1) 76.2 г мед
2) 73.03 г мед
3) 69.85 г меди