Сколько аммиачной селитры NH4NО3 должно получиться при нейтрализации 15 г 20 % раствора азотной кислоты раствором аммиака?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить количество азотной кислоты в 15 г 20% раствора, а затем найти соответствующее количество аммиачной селитры, которое будет образовываться при нейтрализации.

Определим массу азотной кислоты в 15 г 20% раствора:

Масса HNO3 = 15 г * 0.2 = 3 г

Найдем количество молей азотной кислоты:

n(HNO3) = масса / молярная масса = 3 г / 63 г/моль = 0.048 моль

Согласно химическому уравнению нейтрализации азотной кислоты и аммиака:

HNO3 + NH3 → NH4NO3

1 моль азотной кислоты соединяется с 1 молью аммиака для образования 1 моля аммиачной селитры.

Таким образом, количество аммиачной селитры, которое образуется при нейтрализации 15 г 20% раствора азотной кислоты раствором аммиака, равно 0.048 моль.