Рассчитайте массу осадка образующегося при пропускании оксида углерода (4) объемом 7.6 л (н.у) через раствор гидроксида бария массой 285 г и массовой долей 12%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала выразить количество вещества оксида углерода(IV) и гидроксида бария.

Рассчитаем количество вещества оксида углерода(IV) по его объему (n = V/22.4, где V - объем в литрах):

n(CO2) = 7.6 л / 22.4 л/моль ≈ 0.339 моль

Теперь найдем количество вещества бария (Ba(OH)2), используя массу и массовую долю:

m(Ba(OH)2) = 285 г
m(Ba) = 137.33 г/моль
m(H2O) = 18.02 г/моль

m(Ba(OH)2) = m(Ba) + 2 * m(H) + m(O) = 137.33 г/моль + 36.04 г/моль = 173.37 г/моль

n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 285 г / 173.37 г/моль ≈ 1.646 моль

Найдем массу осадка, образующегося при реакции обоих веществ:

Согласно уравнению химической реакции, происходящей между оксидом углерода(IV) и гидроксидом бария:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

Молярная масса BaCO3 = 197.34 г/моль
Произведем стехиометрический расчет:

n(BaCO3) = 0.339 моль
m(BaCO3) = n(BaCO3) M(BaCO3) = 0.339 моль 197.34 г/моль ≈ 66.92 г

Таким образом, масса осадка бария карбоната составляет примерно 66.92 г.