В комнате объемом 90 метров кубических горит этанол (C2H5OH), массой 2 кг, найдите объем выделившейся воды, объем выделившегося углекислого газа и концентрацию углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем комнаты: 90 м³
Масса этанола (C2H5OH): 2 кг

Найдем количество молей этанола в 2 кг:
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2*12 + 6 + 1 + 16 + 1 = 46 г/моль
Количество молей этанола = масса / молярная масса = 2000 г / 46 г/моль ≈ 43,48 моль

Уравнение горения этанола:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этанола образуется 3 моля углекислого газа и 3 моля воды.

Найдем объем выделившейся воды:
Количество молей воды = 3 количество молей этанола = 3 43,48 ≈ 130,44 моль
Объем выделившейся воды = количество молей * 22,4 л/моль ≈ 2918,18 л

Найдем объем выделившегося углекислого газа:
Количество молей углекислого газа = 2 количество молей этанола = 2 43,48 ≈ 86,96 моль
Объем выделившегося углекислого газа = количество молей * 22,4 л/моль ≈ 1950 л

Найдем концентрацию углекислого газа в комнате:
Объем углекислого газа / Объем комнаты = 1950 л / 90 м³ ≈ 21,67%

Таким образом, объем выделившейся воды составляет около 2918,18 л, объем выделившегося углекислого газа - около 1950 л, а концентрация углекислого газа в комнате равна примерно 21,67%.