На 44 г оксида калия подействовали раствором содержащим 67 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала необходимо найти количество вещества каждого из реагентов.

M(K2O) = 44 г/моль
M(HNO3) = 67 г/моль

Количество вещества оксида калия:
n(K2O) = m(K2O) / M(K2O) = 44 г / 44 г/моль = 1 моль

Количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 67 г / 67 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции:
K2O + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O

Так как 1 моль K2O реагирует с 2 молями HNO3, то для полного превращения 1 моля K2O требуется 2 моля HNO3.

Так как количество вещества HNO3 равно количеству вещества K2O, все K2O будет превращено в KNO3.

M(KNO3) = 101 г/моль

Масса образовавшегося нитрата калия:
m(KNO3) = n(KNO3) M(KNO3) = 1 моль 101 г/моль = 101 г

Таким образом, образовавшаяся масса нитрата калия равна 101 г.