Вычислите количество вещества хлорида кальция образовавшегося в результате взаимодействия 10г кальция с хлором C2Ca+CI2=CaCI2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала вычислить молярную массу кальция и хлора.

Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса Cl2 = 71 г/моль

Сначала найдем количество молей кальция в 10 г:

n(Ca) = m/M = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между Ca и Cl2 будет 1:1. Таким образом, количество молей хлора, вступившего в реакцию, также будет равно 0,25 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида кальция (CaCl2):

Молярная масса CaCl2 = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль

m(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,25 моль 111 г/моль = 27,75 г

Итак, количество образовавшегося хлорида кальция составит 27,75 г.