Задача по неорганической химии Сколько г кристаллической соли хлорида натрия необходимо взять для приготовления 1 л изотонического раствора (w=0,9%)? Какова его молярная концентрация?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для приготовления изотонического раствора хлорида натрия с массовой концентрацией w=0,9% необходимо взять:

0,9 г соли на 100 г раствор
0,9 г хлорида натрия * 1000 мл = 9 г соли на 1000 мл раствор
9 г хлорида натрия на 1 л изотонического раствора

Молярная масса хлорида натрия NaCl = 58,44 г/мол
Молярная концентрация хлорида натрия в растворе:

Масса (г) = массовая концентрация объем раствора (л) = 0,9 г/100 мл 1 л = 0,9
Молы = масса / молярная масса = 0,9 г / 58,44 г/моль ≈ 0,0154 мол
Молярная концентрация = количество молей / объем раствора (л) = 0,0154 моль / 1 л ≈ 0,0154 M

Итак, для приготовления 1 л изотонического раствора хлорида натрия необходимо взять 9 г соли, а его молярная концентрация составит примерно 0,0154 M.