1. Какой объем углекислого газа может быть получен при обжиге 200 г известняка, если потери составляют 5%? (Известняк - CaCO3)
2. Для получения аммиачной селитры (с выходом 90%) использовался азот объемом 112 л (при н.у.). Рассчитайте массу полученного удобрения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольную массу CaCO3:
M(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Затем найдем количество вещества CaCO3:
n = m/M = 200 г / 100.09 г/моль = 1.999 моль

Учитывая потери в 5%, реакция будет выглядеть следующим образом:
CaCO3 -> CaO + CO2

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2, поэтому объем CO2 будет равен:
V = n 22.4 л/моль = 1.999 моль 22.4 л/моль = 44.76 л

Таким образом, при обжиге 200 г известняка можно получить 44.76 л углекислого газа.

Реакция получения аммиачной селитры выглядит следующим образом:
3H2(g) + N2(g) -> 2NH4NO3(s)

Из уравнения видно, что для получения 2 молей NH4NO3 необходимо 1 моль N2. Таким образом, количество вещества NH4NO3 будет равно половине количества N2.

Найдем количество вещества N2:
n(N2) = V/Vm = 112 л / 22.4 л/моль = 5 моль

Следовательно, количество NH4NO3, полученного с выходом 90%, будет равно:
n(NH4NO3) = 0.5 * 5 моль = 2.5 моль

Теперь найдем массу NH4NO3:
M(NH4NO3) = 14.01 + 4 1.01 + 14.01 + 3 16.00 = 80.04 г/моль

m(NH4NO3) = n M = 2.5 моль 80.04 г/моль = 200.1 г

Таким образом, масса полученной аммиачной селитры составит 200.1 г.