Решить задачи
рассчитайте массу газа образующегося при взаимодействии кабоната бария с 200 г 35 % ного раствора соляной кислоты.
2какая масс бария сгорает в 5,6л (н,у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса BaCO3 = 137.3 г/моль + 12.0 г/моль + 16.0 г/моль * 3 = 197.3 г/моль

Масса BaCO3 в 200 г 35% раствора = 200 г * 0.35 = 70 г
Моль BaCO3 = 70 г / 197.3 г/моль = 0.354 моль

Масса HCl = 30 г/моль + 1.0 г/моль = 36.5 г/моль

Масса HCl в 200 г 35% раствора = 200 г * 0.65 = 130 г
Моль HCl = 130 г / 36.5 г/моль = 3.56 моль

Так как HCl и BaCO3 взаимодействуют в соотношении 1:1, то BaCO3 будет ограничивающим компонентом.

2HCl + BaCO3 -> BaCl2 + CO2 + H2O

Масса CO2 = 44.0 г/моль
Общая масса газа = 0.354 моль * 44.0 г/моль = 15.57 г

Масса воздуха в 1 л = 1.29 г
Масса 5.6 л воздуха = 5.6 л * 1.29 г/л = 7.224 г

Так как воздух состоит на 78% из N2 и на 21% из O2, то масса Ba, сгорающего в этом объеме газа, можно найти как отношение массы Ba к массе воздуха:

Масса Ba = 7.224 г * (1/0.78) = 9.277 г

Таким образом, масса бария, сгорающего в 5.6 л (н.у.) газа, равна 9.277 г.