Найти массу полученную солью и объём выделяющегося газа в результате взаимодействие 200г железа с раствором соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции реагирования железа с соляной кислотой (HCl) будет происходить следующая реакция:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль хлорида железа (FeCl2) и 1 моль водорода (H2).

Масса 1 моля железа (Fe) составляет около 56 г, поэтому 200 г железа соответствуют примерно 200/56 = 3.57 молям железа.

Следовательно, для реакции будут использоваться 3.57*2 = 7.14 моль соляной кислоты (HCl).

Масса 1 моля соляной кислоты (HCl) составляет около 36.5 г, поэтому масса 7.14 моль HCl составит 7.14*36.5 = 260.1 г.

Образуется 1 моль водорода (H2) массой примерно 2 г, поэтому масса всего образовавшегося водорода составит 2*3.57 = 7.14 г.

Объём выделившегося водорода рассчитывается по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Условия для выполнения уравнения состояния газа должны быть известны, иначе принимаются стандартные условия: P = 1 атм, T = 273 K, R = 0.0821 L·атм/(моль·K).

N = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.

N(H2) = 7.14/2 = 3.57 моль.

V(H2) = (3.57 0.0821 273)/1 = 81.2 л.

Итак, масса образовавшегося хлорида железа (FeCl2) составит 260.1 г, объем выделившегося водорода (H2) составит 81.2 л.