Какой объём углекислого газа выделяется при сжигании 60 грамм гексана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сжигания гексана:

C6H14 + 9O2 -> 6CO2 + 7H2O

Молярная масса гексана (C6H14) = 86 г/моль

Масса 60 грамм гексана соответствует количеству вещества:

n = m/M = 60 г / 86 г/моль ≈ 0.698 моль

Согласно уравнению реакции, при сжигании 1 моля гексана образуется 6 молей углекислого газа (CO2). Поэтому при сжигании 0.698 моль гексана образуется:

n(CO2) = 6 n(C6H14) = 6 0.698 ≈ 4.188 моль CO2

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Объём углекислого газа можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n Vm = 4.188 моль 22.4 л/моль ≈ 93.9 л

Таким образом, при сжигании 60 грамм гексана выделяется примерно 93.9 л углекислого газа.