К раствору хлорида железа III массой 200 грамм и массовой долей 6,5%. Добавили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество хлорида железа III в растворе:

Масса хлорида железа III = 200 г
Массовая доля хлорида железа III = 6,5%

Масса хлорида железа III = 200 г 6,5% = 200 г 0,065 = 13 г

Далее запишем реакцию с образованием осадка хлорида серебра:

FeCl3 + 3AgNO3 -> Fe(NO3)3 + 3AgCl

Для каждого моля FeCl3 образуется 3 моля AgCl. Так как нитрат серебра в избытке, весь FeCl3 должен преобразоваться в осадок AgCl.

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.3 г/моль

Теперь вычислим количество осадка AgCl, образовавшегося из 13 г FeCl3:

Мольная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Мольная масса AgCl = 143.3 г/моль

Моль FeCl3 = 13 г / 162.2 г/моль = 0,080 моль

Из уравнения видно, что на каждый моль FeCl3 образуется 3 моля AgCl. Поэтому:

Моль AgCl = 0,080 моль * 3 = 0,240 моль

Теперь вычислим массу образовавшегося AgCl:

Масса AgCl = 0,240 моль * 143.3 г/моль = 34,39 г

Следовательно, масса выпавшего осадка AgCl равна 34,39 г.