Какая масса соли получится при взаимодействии 980г фосфорной кислоты с гидроксидом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала выразить уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом калия (KOH):

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

С уравнения видно, что одна молекула фосфорной кислоты реагирует с тремя молекулами гидроксида калия, образуя тримолекулярную соль калия и фосфора.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Так как соотношение между фосфорной кислотой и гидроксидом калия 1:3, то количество гидроксида калия, необходимое для реакции с 980 г фосфорной кислоты, равно:

980 г H3PO4 (3 моль KOH/1 моль H3PO4) 56 г/моль KOH = 16464 г = 16.46 кг KOH

Таким образом, масса полученной соли калия и фосфора (K3PO4) будет равна массе гидроксида калия, которая участвовала в реакции, то есть 16.46 кг.