Алюминий массой 9,6 г сожгли в 8,96 литрах кислорода . найти массу оксида алюминия полученного при сгорании

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей алюминия:

m(Al) = 9,6 г
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 9,6 г / 27 г/моль ≈ 0,355 моль

Так как из уравнения реакции видно, что на каждый моль алюминия требуется 3 молекулы кислорода, то количество молей кислорода равно:

n(O2) = 3 n(Al) = 3 0,355 ≈ 1,065 моль

Теперь найдем массу оксида алюминия, который получился при сгорании:

M(Al2O3) = 101,96 г/моль
m(Al2O3) = n(Al2O3) M(Al2O3) = 0,355 моль 101,96 г/моль ≈ 35,67 г

Следовательно, масса оксида алюминия, полученного при сгорании, составляет около 35,67 г.