Росчитайте , сколько грамов мрамора (caco3) должно прореагировать с соляной кислотой чтобы выделилось 11,2 литра co2(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить количество мрамора (CaCO3) в граммах, которое прореагировало бы с соляной кислотой (HCl) для выделения 11,2 литра CO2 (н.у.).

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2
1 моль CO2 при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 литрам

Таким образом, 11,2 литра CO2 (н.у.) составляют 0,5 моль CO2.

Следовательно, для выделения 0,5 моль CO2 потребуется 0,5 моль CaCO3.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 х 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Таким образом, для выделения 11,2 литра CO2 потребуется:

0,5 моль * 100,09 г/моль = 50,045 г CaCO3

Следовательно, 50,045 г мрамора (CaCO3) должно прореагировать с соляной кислотой для выделения 11,2 литра CO2 (н.у.).