Нужно решение этих задач. 1.Негашённую известь( СаО) получают обжигом известника в специальных печах. Рассчитайте массу негашёной извести, которую можно получить при обжиге 200 кг известника( ответ:112 кг). 2. Рассчитайте массу известника с массовой долей карбоната кальция 95%, который израсходуется на производство гашённой извести массой 60кг с массовой долей гидроксида кальция 86%( ответ: 73,4 кг) 3. В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция.В результате реакции выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%) оксида кальция и смеси(ответ:35,9%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При обжиге известника CaCO3 образуется CaO и CO2. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, а CaCO3 - 100 г/моль.
Масса CaO, которую можно получить из 200 кг известника:
200 кг * (56 г/100 г) = 112 кг.

Масса кальция в известнике с массовой долей 95%:
60 кг 95% = 57 кг.
Молярная масса CaCO3 - 100 г/моль, Ca(OH)2 - 74 г/моль.
Масса известника, которая израсходуется на производство гашённой извести:
57 кг / 95% = x кг / 100%
x = 57 кг 100% / 95% = 60 кг.
Следовательно, израсходуется 60 кг известника.

По уравнению реакции, 1 моль Ca + 1 моль CaO -> 1 моль H2.
15,6 г смеси содержат 15,6 г 1 моль / (40,08 г/моль + 56,08 г/моль) = 0,154 моль Ca и 0,154 моль CaO.
Массовая доля CaO в смеси:
(56,08 г/моль) / ((40,08 г/моль + 56,08 г/моль)) 100% = 35.9%.