Какая масса железа прореагировала с 2,4 г кислорода, если при этом образовалось 8 г ферум(3) оксида Fe2O3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции между железом и кислородом:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы железа требуется 3 молекулы кислорода для образования 2 молекул Fe2O3.

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль

Молярная масса O2 = 2*16 = 32 г/моль

Теперь найдем количество молей кислорода, которое реагировало:

Молярная масса O2 = 32 г/моль
Количество молей O2 = 2.4 г / 32 г/моль = 0.075 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль Fe2O3 необходимо 3 моль O2. Следовательно, для образования 1 молекулы Fe2O3 необходимы 1.5 моль O2. Получается, что моль Fe2O3 = 0.05*1.5 = 0.1125 моль

Теперь найдем массу железа, которое прореагировало:

Масса Fe2O3 = 8 г
Молярная масса Fe2O3 = 159.7 г/моль
0.1125 моль * 159.7 г/моль = 17.96 г

Таким образом, масса железа, прореагировавшего с 2,4 г кислорода и образовавшего 8 г Fe2O3, составляет 17.96 г.