Какова масса сульфата железа(lll), образующегося при взаимодействии 11,2 г оксида железа (lll) с раствором, содержащим серную кислоту массой 25,0 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей оксида железа (III) и серной кислоты:

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Количество молей Fe2O3 = масса / молярная масса = 11,2 г / 159,69 г/моль = 0,0701 моль
Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 25,0 г / 98,08 г/моль = 0,2549 моль

Так как соединение образуется в соотношении 1:1, то количество молей сульфата железа (III) равно количеству молей Fe2O3 = 0,0701 моль.

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399,88 г/моль

Теперь найдем массу сульфата железа (III):

Масса = количество молей х молярная масса = 0,0701 моль х 399,88 г/моль = 27,98 г

Итак, масса сульфата железа (III), образующегося при взаимодействии 11,2 г оксида железа (III) с раствором, содержащим серную кислоту массой 25,0 г, составляет 27,98 г.