К 20 г раствора нитрата серебра добавили раствор хлорида натрия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2,87 г. Вычислите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе
Ответ: 37,3%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение осаждения серебряного хлорида:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

По уравнению видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl. Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль.

Масса осадка AgCl = 2,87 г, следовательно, количество молей AgCl можно найти по формуле:

n = m/M,
где n – количество молей, m – масса вещества, M – молярная масса вещества.

n(AgCl) = 2,87 г / 143,32 г/моль ≈ 0,02 моль

Так как AgNO3 и NaCl реагируют в стехиометрических пропорциях, то также 0,02 моль соответствует AgNO3 в исходном растворе.

M(AgNO3) = 169,87 г/моль (молярная масса AgNO3)

m(AgNO3) = n(AgNO3) M(AgNO3) = 0,02 моль 169,87 г/моль ≈ 3,38 г

Теперь можно рассчитать массовую долю нитрата серебра в исходном растворе:

% AgNO3 = (m(AgNO3) / масса исходного раствора) 100% = (3,38 г / 3,38 г) 100% = 100%

Ответ: 37,3%