Вычислите массу осадка образованного при действии 14.2 Na2SO4 с 10.4 г BaCL2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество осадка, образованного при реакции между Na2SO4 и BaCl2.

Сначала составим уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что соединения BaSO4 и NaCl образуются при реакции. Масса осадка BaSO4 равна массе BaSO4, образовавшейся при реакции.

Далее, найдем количество BaSO4, образовавшееся при реакции:
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208.2 г/моль

10.4 г BaCl2 соответствуют:
10.4 г / 208.2 г/моль = 0.05 моль BaCl2

Так как Na2SO4 и BaCl2 реагируют в соотношении 1:1, то количество Na2SO4 также равно 0.05 моль.

Масса BaSO4, образовавшегося при реакции, равна:
Молярная масса BaSO4 = 233.4 г/моль

Масса осадка BaSO4:
Масса осадка = количество молей молярная масса = 0.05 моль 233.4 г/моль = 11.67 г

Итак, масса осадка, образованного при действии 14.2 г Na2SO4 с 10.4 г BaCl2, равна 11.67 г.