При сгорании органического вещества CxHyOz объёмом 13,44 л образовался углекислый газ объёмом 26,88 л и вода масой 21,6 г. Относительная плотность вещества по H2 = 30. Найти исходное вещество

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в молях, которое сгорело при реакции.

Объем углекислого газа можно перевести в количество молей по формуле:

n_CO2 = V_CO2 / Vm = 26,88 / 22,4 = 1,2 моль CO2

Так как при сгорании 1 моль органического вещества образуется 1 моль углекислого газа, то количество молей органического вещества равно 1,2 моль.

Молярная масса H2O = 18 г/моль, поэтому масса воды, образовавшейся при сгорании, равна:

m_H2O = n_H2O M_H2O = 1,2 18 = 21,6 г

Исходное вещество CxHyOz можно представить в виде общей формулы CxHyOz, откуда по закону сохранения массы можно составить уравнение:

12x + y/2 + 16z = 12 + y + 16 = 12 + y + 16 = 28 + y = 28 г/моль

Так как известна масса воды, можно выразить массу вещества в воде:

m_CxHyOz = m_H2O (28 + y) / 18 = 21,6 (28 + y) / 18

Относительная плотность вещества по водороду равна 30, что означает, что масса вещества в 30 раз больше массы водорода. Таким образом, y = 1 * 30 = 30. Подставляем это в уравнение:

m_CxHyOz = 21,6 (28 + 30) / 18 = 21,6 58 / 18 = 69,6 г/моль

Исходное вещество - C28H30Oz.