Для реакции H2 + I2 = 2HI зависимость скорости реакции от
концентрации реагентов в газовой фазе передает уравнение v =
k[H ][I ].
При
508оС
значение
k
=
0,16
л2моль-22
.
Исходные
концентрации составили: [H2] 0,06 моль/л, [I2] 0,04 моль/л. Какова
скорость реакции в исходный момент времени? Какой станет скорость
реакции в момент, когда концентрация [H2] составит 0,05 моль/л ?
Для реакции H2 + I2 = 2HI зависимость скорости реакции от
концентрации реагентов в газовой фазе передает уравнение v =
k[H ][I ].
При
508оС
значение
k
=
0,16
л2моль-22
.
Исходные
концентрации составили: [H2] 0,06 моль/л, [I2] 0,04 моль/л. Какова
скорость реакции в исходный момент времени? Какой станет скорость
реакции в момент, когда концентрация [H2] составит 0,05 моль/л ?
концентрации реагентов в газовой фазе передает уравнение v =
k[H ][I ].
При
508оС
значение
k
=
0,16
л2моль-22
.
Исходные
концентрации составили: [H2] 0,06 моль/л, [I2] 0,04 моль/л. Какова
скорость реакции в исходный момент времени? Какой станет скорость
реакции в момент, когда концентрация [H2] составит 0,05 моль/л ?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала найдем скорость реакции в исходный момент времени, подставив значения концентраций реагентов в уравнение скорости реакции:
v = k[H2][I2] = 0,16 0,06 0,04 = 0,000384 л/моль/с
Теперь найдем скорость реакции в момент, когда концентрация [H2] составит 0,05 моль/л. Для этого подставим новые значения концентраций реагентов в уравнение скорости реакции:
v' = k[H2'][I2] = 0,16 0,05 0,04 = 0,00032 л/моль/с
Таким образом, скорость реакции в исходный момент времени составляет 0,000384 л/моль/с, а в момент, когда концентрация [H2] составит 0,05 моль/л, скорость реакции будет 0,00032 л/моль/с.