Рассчитайте какой объем аммиака и массу хлорида натрия можно получить действием щелочи на хлорид аммония массой 3.0 г)
можно по-быстрее...

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Общая реакция:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl

Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль
Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

Отношение 1:1 между NH4Cl и NaOH, следовательно, количество NaOH, необходимое для реакции:

3.0 г NH4Cl (1 моль NH4Cl / 53.49 г NH4Cl) (1 моль NaOH / 1 моль NH4Cl) * (40.00 г NaOH / 1 моль NaOH) = 2.12 г NaOH

Объем NH3, образованный в результате реакции:

3.0 г NH4Cl (1 моль NH4Cl / 53.49 г NH4Cl) (1 моль NH3 / 1 моль NH4Cl) * (22.4 л NH3 / 1 моль NH3) = 1.26 л NH3

Масса NaCl, образованного в результате реакции:

3.0 г NH4Cl (1 моль NH4Cl / 53.49 г NH4Cl) (1 моль NaCl / 1 моль NH4Cl) * (58.44 г NaCl / 1 моль NaCl) = 3.27 г NaCl

Таким образом, при реакции 3.0 г хлорида аммония с натриевой щелочью можно получить 1.26 л аммиака и 3.27 г хлорида натрия.