294 г серной кислоты с массовой долей 5% реагируют с AL. Найдите массу соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества серной кислоты:

Масса серной кислоты = 294 г
Массовая доля = 5%

Масса серной кислоты = 0.05 * 294 = 14.7 г

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = масса / молярная масса
n(H2SO4) = 14.7 г / 98 г/моль ≈ 0.15 моль

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al) выглядит следующим образом:
3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Согласно уравнению, одна моль алюминия реагирует с тремя молями серной кислоты. Таким образом, одна моль серной кислоты может реагировать с (2/3) молью алюминия.

Из расчета n(H2SO4) = 0.15 моль, моль алюминия:

n(Al) = 0.15 моль * (2/3) = 0.1 моль

Теперь найдем массу алюминия:

m(Al) = n(Al) молярная масса(Al) = 0.1 моль 27 г/моль = 2.7 г

Следовательно, масса соли Al2(SO4)3 будет равняться 2.7 г.