Сколько граммов оксида магния образуется при разложении 500 граммов Na содержащего 5% примесей. и уравнение Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2→AgCl
Сколько граммов оксида магния образуется при разложении 500 граммов Na содержащего 5% примесей. и уравнение Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2→AgCl
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала рассчитаем количество натрия (Na) в 100% и в 5% примесей:
100% Na = 500 г
5% Na = (5/100) * 500 = 25 г
Теперь найдем массу оксида магния (MgO), который образуется при разложении натрия (Na):
2Na + 2MgO -> 2Na2O + 2Mg
M(Na) = 23 г/моль
MgO = 40 г/моль
Масса MgO, образовавшегося из Na:
(2 40 / 2 23) * 25 = 21.74 г
Итак, при разложении 500 г натрия с содержанием 5% примесей, образуется 21.74 г оксида магния (MgO).
Уравнение, которое вы предоставили:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 -> AgCl
Это не является химическим уравнением, так как не указаны коэффициенты перед соединениями и реагентами. Чтобы составить правильное химическое уравнение, необходимо указать все вещества и их коэффициенты.