Кусочки меди массой 16 грамм обработали 98% раствором серной кислоты массой 70 грамм Вычислите массу и объем образовавшегося сернистого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию, происходящую между медью и серной кислотой:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2

По уравнению реакции видно, что в результате реакции образуется сернистый газ H2. Молярная масса H2 равна 2 г/моль.

Найдем количество меди (Cu) в данном случае:
моля Cu = масса Cu / молярная масса Cu = 16 г / 63,5 г/моль ≈ 0,252 моль

Найдем количество серной кислоты (H2SO4) в данном случае:
моля H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 70 г / 98 г/моль ≈ 0,714 моль

Оределить, какой из реагентов ограничивающий:
Для этого сравним количество меди и серной кислоты с учетом их коэффициентов в уравнении реакции. Коэффициент для меди равен 1, а для серной кислоты 1, поэтому в данном случае ограничивающим реагентом будет медь.

Теперь можно найти количество и массу образовавшегося вещества, в данном случае сернистого газа:
моль H2 = моль Cu, так как Cu ограничивающий реагент
масса H2 = моль H2 молярная масса H2 = 0,252 моль 2 г/моль = 0,504 г

Объем сернистого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P,
где
n - количество вещества в молях,
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К),
T - температура в Кельвинах,
P - давление в Паскалях.

Поскольку объем не является известной величиной, мы не можем точно указать его.