Неизвестный двухвалентнтый металл массой 16,25 грамм реагирует с соляной кислотой и при этом выделяется водород объемом 5,6л. какова формула металла?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса металла - 16,25 г
Объем выделившегося водорода - 5,6 л

Найдем количество вещества металла:
m(металл) = 16,25 г
M(металл) = 2(n+35,5) = 70,5 g/mol (mолярная масса металла найдена по таблице Менделеева)
n - количество вещества металла

n = m/M = 16,25/70,5 = 0,23 моль

Уравнение реакции:
M + 2HCl -> MCl2 + H2

Отсюда видно, что молярные соотношения между реагентами 1:2, следовательно, в данной реакции рассматривается однозначное соответствие между Хлорной кислотой и металлом:

Поскольку 2 моля водорода соответствуют 1 моли металла, n(H2) = 2 * n(M) = 0,46 моль

Найдем количество вещества водорода, выпущенного из 5,6 л при нормальных условиях:
V = 5,6 л
T = 273,15 K
P = 1 атм
R = 0,0821 латм/(Кмоль)

n(H2) = PV/RT = 15,6/(0,0821273,15) = 0,228 моль

Определим формулу металла:

n М = n H2/2 = 0,46 / 2 = 0,23
Таким образом, формула металла M = 0,23

Ответ: MCl2