Сколько магния вступит в реакцию с фосфорной куислотой, если в результате выделилось 131 грамм фосфата магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно составить уравнение реакции между магнием и фосфорной кислотой, а затем провести расчеты.

Уравнение реакции:
3Mg + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2

Молярная масса Mg3(PO4)2 = 262.857 г/моль

Из уравнения видно, что 3 моль магния реагируют с 2 молями фосфорной кислоты, образуя 1 моль фосфата магния.

Масса фосфата магния:
m = 131 г

Найдем количество молей фосфата магния:
n = m / M = 131 г / 262.857 г/моль ≈ 0.498 моль

Согласно уравнению реакции, 3 моль магния реагируют с 1 молью фосфата магния. Значит, количество молей магния, которое вступило в реакцию:
n(Mg) = n / 3 ≈ 0.498 моль / 3 ≈ 0.166 моль

Теперь найдем массу магния:
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0.166 моль 24.305 г/моль ≈ 4.03 г

Итак, в результате реакции с фосфорной кислотой вступило примерно 4.03 г магния.