Какова нормальность и титр раствора HCl, если на титрование 20,5мл 0,2н. раствора Na2CO3 затрачено 18,5мл раствора соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 требуется 2 моля HCl.

Объем 0,2 н. раствора Na2CO3, соответствующий титруемому раствору, равен:

V(Na2CO3) = 0,2 * 20,5 = 4,1 мл

Титр раствора HCl можно определить по формуле:

V(HCl) C(HCl) = V(Na2CO3) C(Na2CO3)

Где V(HCl) - объем раствора HCl, C(HCl) - его концентрация, а C(Na2CO3) - концентрация раствора Na2CO3.

18,5 C(HCl) = 4,1 0,2

C(HCl) = (4,1 * 0,2) / 18,5 ≈ 0,044 моль/л

Титр раствора HCl составляет 0,044 н, а его нормальность равна 0,088 Н.