Некоторая химическая реакция протекает за 8 секунд при 50°С , и за 64 секунды , при 20°С , Найти температурный коэффициент скорости данной реакции ...

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения температурного коэффициента скорости химической реакции используется уравнение Аррениуса:

k1 / k2 = exp((Ea / R) * (1 / T2 - 1 / T1))

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2, Ea - энергия активации реакции, R - газовая постоянная.

Из условия задачи имеем:
k1 = 1 / 8 секунд = 0.125 сек^-1 при T1 = 50°С = 323K
k2 = 1 / 64 секунд = 0.015625 сек^-1 при T2 = 20°С = 293K

Подставим значения в формулу и найдем температурный коэффициент скорости:

0.125 / 0.015625 = exp((Ea / R) (1 / 293 - 1 / 323))
8 = exp((Ea / R) (0.00342 - 0.00326))
8 = exp((Ea / R) * 0.00016)

ln(8) = (Ea / R) 0.00016
2.079 = 0.00016 (Ea / R)
Ea / R = 2.079 / 0.00016
Ea / R = 12993.75

Температурный коэффициент скорости (значение Ea / R) для данной химической реакции равен 12993.75.