1.Через 300мл 5%-ого раствора соляной к-ты (Р-1,1г/мл) пропустили 10 л хлороводорода. Рассчитайте %-ность получ. раствора кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, используем уравнение количества вещества:

n1 = V1 * c1

n2 = V2 * c2

где n1 и n2 - количество вещества в растворах до и после реакции (количество вещества соляной кислоты не изменяется), V1 и V2 - объемы растворов, c1 и c2 - концентрации растворов.

Переведем массовую концентрацию соляной кислоты в молярную концентрацию:

m(НCl) = 10 * 0.005 = 0.05 кг

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 0.05 / 36.5 = 0.00137 моль

Теперь найдем количество вещества кислоты в исходном растворе:

n1 = 0.3 * 0.05 = 0.015 моль

Так как соляная кислота и хлороводород образуют соль и воду по уравнению реакции:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

то количество вещества кислоты в растворе после реакции равно сумме количеств веществ кислоты и щелочи в исходных растворах:

n2 = n1 + n(HCl) = 0.015 + 0.00137 = 0.01637 моль

Итак, в 300 мл полученного раствора содержится 0.01637 моль соляной кислоты.

Общий объем раствора составляет 300 + 10000 = 10300 мл = 10.3 л

Таким образом, концентрация раствора соляной кислоты составляет:

c = n2 / V = 0.01637 / 10.3 = 0.00159 моль/л

Процентное содержание кислоты в растворе:

% = c M(HCl) / M(H2SO4) 100% = 0.00159 36.5 / 1.1 100% ≈ 5.26%

Таким образом, полученный раствор содержит примерно 5.26% соляной кислоты.