При сжигании пропана потребовалось 5 метров кубических воздуха. Сколько кг алкана сожгли в ходе этой реакции (н.у.) объёмная доля(Н2О)=21%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно знать, что при сгорании пропана (C3H8) с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O) происходит химическая реакция:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2О

Из уравнения реакции видно, что для сгорания одной молекулы пропана требуется 5 молекул кислорода.

Так как воздух состоит примерно на 21% из кислорода, то для сгорания пропана потребуется 5 м^3 воздуха, в котором содержится необходимое количество кислорода.

Давайте найдем количество кислорода в 5 м^3 воздуха:

5 м^3 * 0,21 = 1,05 м^3 кислорода

С учетом того, что на каждый молекулу пропана требуется 5 молекул кислорода, мы можем найти количество молекул пропана, сожженных в реакции:

1,05 м^3 кислорода / 5 = 0,21 м^3 пропана

Теперь мы можем перевести объем пропана в кг, зная, что плотность пропана при нормальных условиях 2,8 кг/м^3:

0,21 м^3 * 2,8 = 0,588 кг пропана

Итак, в ходе реакции сожгли 0,588 кг пропана.