В реакцию с водой вступает 250 г лития , содержащего 20% примесей найти массу образовавшейся щелочи и объём водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого лития в данном случае составляет 80% от общей массы, то есть 200 г.
По уравнению реакции 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2, видно что образуется 1 моль (6.02210^23 молекул) водорода на 2 моля лития.
Молярная масса лития составляет 6.94 г/моль, поэтому в 250 г лития содержится 250/6.94 = 36 моль.
Таким образом, образуется 18 моль водорода. Масса водорода составит 182 = 36 г.
Масса образовавшейся щелочи (LiOH) будет равна разнице между общей массой лития и водорода, то есть 250 - 36 = 214 г.
Объем водорода Вычислим по уравнению состоящему из идеального газа - PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Учитывая что образовалось 36 г водорода, то n = 36/2 = 18 моль. Для водорода R = 0.0821 латм/(мольК).
Примем температуру комнатной = 25C = 273 + 25 = 298 К.
P = 1 атм.
Подставляя все значения в общее уравнение получим V = 180.0821*298/1 = 448 л.
Таким образом, получится 214 г щелочи и объем водорода 448 л.