В результате сильного нагревания 11,8г двухосновной кислоты,образованной 6-валентным элементом, выделилось 10г ангидрида этой кислоты Определите формулу этой кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса кислоты (m1) = 11,8 г
масса ангидрида (m2) = 10 г

Молярная масса ангидрида (M2):
M2 = 10 г/mol

Молярная масса двухосновной кислоты (M1) равна сумме масс двух атомов кислорода (O) и массы 6-валентного элемента:
M1 = 216 + 6x = 32 + 6x

Составим уравнение баланса веществ для реакции образования ангидрида из кислоты:
2M1 = M2

Подставим выражения для M1 и M2 и найдем значение x:
2*(32 + 6x) = 10
64 + 12x = 10
12x = -54
x ≈ -4.5

Так как масса ангидрида не может быть отрицательной, это может означать, что изначально была использована кислота с массой меньшей, чем 11,8 г. Поэтому предположим, что x = 1.

Тогда молярная масса двухосновной кислоты равна:
M1 = 216 + 61 = 38 г/моль

Формула кислоты: MOH2SO4