При сгорании органического вещества массой 37,8 г образовалось 66, углекислого газа 8,4, азота и 16, 2 воды .Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молекулярная масса меньше 240 г/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество молей углерода, азота и водорода в данном органическом веществе.

1) Количество молей углерода (С):
m(CO2) = 66 г
M(CO2) = 12 + 162 = 44 г/моль
n(C) = m(CO2) (1 моль CO2 / 1 моль C) = 66 г / 44 г/моль = 1,5 моль C

2) Количество молей азота (N):
m(N2) = 8,4 г
M(N2) = 142 = 28 г/моль
n(N) = m(N2) (1 моль N2 / 2 моль N) = 8,4 г / 28 г/моль = 0,3 моль N

3) Количество молей водорода (H):
m(H2O) = 16,2 г
M(H2O) = 12 + 16 = 18 г/моль
n(H) = m(H2O) (2 моль H2O / 2 моль H) = 16,2 г / 18 г/моль = 0,9 моль H

Теперь найдем отношение молей каждого элемента к наименьшему количеству молей (в данном случае к азоту):
C:N = 1,5 / 0,3 = 5
H:N = 0,9 / 0,3 = 3

Таким образом, отношение молей элементов равно 5:1:3, что соответствует формуле C5H3N.

Молекулярная масса данного вещества:
M(C5H3N) = 512 + 31 + 14 = 75 + 3 + 14 = 92 г/моль

Так как молекулярная масса вещества меньше 240 г/моль, то формула C5H3N подходит для данного случая.