Какая масса будет у хлорида цинка,при взаимодействии 20% раствора соляной кислоты,массой 80г,с цинком.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, одна моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образуется одна моль хлорида цинка (ZnCl2).

Так как масса соляной кислоты равна 80 г, то её количество можно определить по формуле:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 80 г / 36.46 г/моль ≈ 2.19 моль

С учётом коэффициентов реакции, видно, что одна моль хлорида цинка имеет молярную массу около 136.3 г/моль. Таким образом, массу цинка можно рассчитать:

m(Zn) = n(HCl) M(Zn) = 2.19 моль 136.3 г/моль ≈ 298.3 г

Итак, масса хлорида цинка, образующегося в результате реакции между 20% раствором соляной кислоты массой 80 г и цинком, составит около 298.3 г.