Для начала определим количество моль соединений в каждом из растворов:
Для раствора хлорида кальция: n(CaCl2) = CV = 0,02 моль/л 0,02 л = 0,0004 моль
Для раствора карбоната натрия: n(Na2CO3) = CV = 0,02 моль/л 0,03 л = 0,0006 моль
Так как коэффициенты в уравнении реакции 1:1, то количество моль осадка, который образуется при смешивании этих растворов, будет равно минимальному количеству моль изначальных соединений:
Для начала определим количество моль соединений в каждом из растворов:
Для раствора хлорида кальция:
n(CaCl2) = CV = 0,02 моль/л 0,02 л = 0,0004 моль
Для раствора карбоната натрия:
n(Na2CO3) = CV = 0,02 моль/л 0,03 л = 0,0006 моль
Так как коэффициенты в уравнении реакции 1:1, то количество моль осадка, который образуется при смешивании этих растворов, будет равно минимальному количеству моль изначальных соединений:
n(СаСО3) = min(0,0004 моль, 0,0006 моль) = 0,0004 моль
Теперь можем рассчитать концентрацию осадка в итоговом растворе:
V(общ) = V1 + V2 = 20 мл + 30 мл = 50 мл = 0,05 л
C(СаСО3) = n(СаСО3) / V(общ) = 0,0004 моль / 0,05 л = 0,008 М
Так как Кs(СаСО3) = 1.0·10^-5, а расчетная концентрация осадка больше данного значения, то осадок СаСО3 образуется при смешивании указанных растворов.